ความเสถียรของไฮไดรด์ลดลงในกลุ่มจาก NH3 เป็น BiH3 เนื่องมาจาก a ลดลง ในการแยกตัวของพันธะ enthalpy ตัวละครที่ลดลงเกี่ยวข้องโดยตรงกับความง่ายในการสูญเสียไฮโดรเจน … ดังนั้น พลังงานการแยกตัวของพันธะจะลดลงตามกลุ่มเนื่องจากการเพิ่มขึ้นของขนาดอะตอมกลาง
เหตุใดความคงตัวทางความร้อนของไฮไดรด์ของกลุ่ม 16 จึงลดลงในกลุ่ม
คำตอบ: ความคงตัวทางความร้อนของไฮไดรด์ขององค์ประกอบกลุ่ม 16 ลดลงในกลุ่ม เช่น H2O > H2S > H2Se > H2Te > H2Po นี่เป็นเพราะว่า M-H พลังงานการแยกตัวของพันธะลดลงในกลุ่มด้วยการเพิ่มขนาดของอะตอมกลาง.
ทำไมความคงตัวทางความร้อนของกลุ่ม 15 ไฮไดรด์จึงลดลงเมื่อเคลื่อนตัวลงกลุ่ม
ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนบนอะตอมกลางลดลงตามขนาดของอะตอมกลางที่เพิ่มขึ้น ดังนั้นความสามารถในการบริจาคอิเล็กตรอนคู่หนึ่งจึงลดลงซึ่งจะเป็นการลดลักษณะพื้นฐาน … ดังนั้น เมื่อขนาดของอะตอมกลางเพิ่มขึ้น ความคงตัวก็ลดลง ดังนั้น ความคงตัวทางความร้อนจึงลดลงในกลุ่ม
ทำไมลดตัวละครเพิ่มในกลุ่ม 15
เมื่อเราเลื่อนลงในกลุ่ม 15 ขนาดขององค์ประกอบกลุ่ม 15 จะเพิ่มขึ้น ซึ่งทำให้ความยาวของพันธะระหว่างอะตอมไฮโดรเจนกับองค์ประกอบกลุ่ม 15 เพิ่มขึ้น ในทางกลับกัน ลดความแรงของพันธะระหว่างอะตอมไฮโดรเจนกับธาตุกลุ่ม 15 จึงทำให้บริจาคอะตอมไฮโดรเจนได้ง่ายขึ้น
ทำไมความพื้นฐานถึงลดลงในกลุ่ม
ลงกลุ่ม ขนาดของอะตอมเพิ่มขึ้น และด้วยเหตุนี้ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนเหนือองค์ประกอบกลุ่ม 15 จึงลดลง ดังนั้น แนวโน้มที่จะบริจาคอิเล็กตรอนลดลง และพื้นฐานลดลง
