เอนโทรปีของระบบ ซึ่งก็คือ δQ/T, เพิ่มขึ้น δQ/273K ความร้อน δQ สำหรับกระบวนการนี้คือพลังงานที่จำเป็นในการเปลี่ยนน้ำจากสถานะของแข็งเป็นสถานะของเหลว และเรียกว่าเอนทาลปีของการหลอมรวม นั่นคือ ΔH สำหรับการหลอมรวมของน้ำแข็ง
ฟิวชันเพิ่มเอนโทรปีหรือไม่
เอนโทรปีเพิ่มขึ้นเสมอ ฟิวชั่นเป็นกระบวนการที่ไม่สามารถย้อนกลับได้และเพิ่มเอนโทรปีขึ้นเล็กน้อย
การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีของฟิวชั่นคืออะไร
4.6 การบำบัดทางอุณหพลศาสตร์ของอุณหภูมิหลอมเหลว
โดยที่ Tm คืออุณหภูมิหลอมเหลว ΔHm คือเอนทาลปีของ ฟิวชั่นและ ΔSm คือเอนโทรปีของการหลอมรวม การเปลี่ยนแปลงของเอนโทรปีในการหลอมละลายเป็นการวัดการเปลี่ยนแปลงปริมาณของลำดับในโครงสร้างเมื่อเกิดการหลอมเหลว ดังนั้นขึ้นอยู่กับโครงสร้างทางเคมี
เอนโทรปีของฟิวชันเป็นบวกหรือลบ
เอนโทรปีของการหลอมรวมคือการเพิ่มขึ้นของเอนโทรปีเมื่อละลายสาร นี่คือ บวกเกือบตลอดเวลา เนื่องจากระดับของความผิดปกติเพิ่มขึ้นในการเปลี่ยนจากของแข็งผลึกที่จัดเป็นโครงสร้างที่ไม่เป็นระเบียบของของเหลว ข้อยกเว้นที่ทราบเพียงอย่างเดียวคือฮีเลียม
เมื่อเอนโทรปีของระบบลดลง
เอนโทรปีคือการสูญเสียพลังงานในการทำงาน อีกรูปแบบหนึ่งของกฎข้อที่สองของอุณหพลศาสตร์ระบุว่าเอนโทรปีรวมของระบบเพิ่มขึ้นหรือคงที่ มันไม่เคยลดลง.