ระหว่างฟิวชั่นเอนโทรปีของระบบ?

2024 ผู้เขียน: Fiona Howard | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-10 06:43

เอนโทรปีของระบบ ซึ่งก็คือ δQ/T, เพิ่มขึ้น δQ/273K ความร้อน δQ สำหรับกระบวนการนี้คือพลังงานที่จำเป็นในการเปลี่ยนน้ำจากสถานะของแข็งเป็นสถานะของเหลว และเรียกว่าเอนทาลปีของการหลอมรวม นั่นคือ ΔH สำหรับการหลอมรวมของน้ำแข็ง

ฟิวชันเพิ่มเอนโทรปีหรือไม่

เอนโทรปีเพิ่มขึ้นเสมอ ฟิวชั่นเป็นกระบวนการที่ไม่สามารถย้อนกลับได้และเพิ่มเอนโทรปีขึ้นเล็กน้อย

การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีของฟิวชั่นคืออะไร

4.6 การบำบัดทางอุณหพลศาสตร์ของอุณหภูมิหลอมเหลว

โดยที่ T_m คืออุณหภูมิหลอมเหลว ΔH_m คือเอนทาลปีของ ฟิวชั่นและ ΔS_m คือเอนโทรปีของการหลอมรวม การเปลี่ยนแปลงของเอนโทรปีในการหลอมละลายเป็นการวัดการเปลี่ยนแปลงปริมาณของลำดับในโครงสร้างเมื่อเกิดการหลอมเหลว ดังนั้นขึ้นอยู่กับโครงสร้างทางเคมี

เอนโทรปีของฟิวชันเป็นบวกหรือลบ

เอนโทรปีของการหลอมรวมคือการเพิ่มขึ้นของเอนโทรปีเมื่อละลายสาร นี่คือ บวกเกือบตลอดเวลา เนื่องจากระดับของความผิดปกติเพิ่มขึ้นในการเปลี่ยนจากของแข็งผลึกที่จัดเป็นโครงสร้างที่ไม่เป็นระเบียบของของเหลว ข้อยกเว้นที่ทราบเพียงอย่างเดียวคือฮีเลียม

เมื่อเอนโทรปีของระบบลดลง

เอนโทรปีคือการสูญเสียพลังงานในการทำงาน อีกรูปแบบหนึ่งของกฎข้อที่สองของอุณหพลศาสตร์ระบุว่าเอนโทรปีรวมของระบบเพิ่มขึ้นหรือคงที่ มันไม่เคยลดลง.