น้ำมีความหนาแน่นของอิเล็กตรอน 4 บริเวณรอบ ๆ อะตอมออกซิเจนกลาง (พันธะ 2 คู่และคู่โดดเดี่ยว 2 คู่) เรียงเป็น ทรงสี่เหลี่ยมจตุรัส ผลลัพธ์ที่ได้คือรูปทรงโมเลกุลโค้งงอด้วยมุม H-O-H 104.5°
รูปร่างโมเลกุลของน้ำคืออะไร
ในโมเลกุลของน้ำ คู่อิเล็กตรอนสองคู่เป็นคู่เดียวแทนที่จะเป็นคู่พันธะ เรขาคณิตของโมเลกุลของโมเลกุลน้ำคือ โค้งงอ มุมพันธะ H-O-H เท่ากับ 104.5° ซึ่งเล็กกว่ามุมพันธะใน NH3 (ดูรูปที่ 11)
h20 จัตุรมุขหรืองอหรือไม่
VSEPR การคำนวณหาน้ำ OH น้ำมีคู่อิเล็กตรอนสี่คู่และรูปทรงการประสานงานของออกซิเจนนั้นขึ้นอยู่กับการจัดเรียงของคู่อิเล็กตรอนแบบจัตุรมุขเนื่องจากมีเพียงสองกลุ่มที่ถูกผูกมัด จึงมีคู่โดดเดี่ยวสองคู่ เนื่องจากไม่ได้ 'เห็น' คู่โดดเดี่ยว รูปร่างของน้ำจึงโค้งงอ
H2O มีรูปร่างเป็นเส้นตรงหรือไม่
A โมเลกุลของน้ำไม่เป็นเส้นตรง เนื่องจากโครงสร้างอิเล็กตรอนของอะตอมออกซิเจนในโมเลกุลของน้ำ … การกำหนดค่าของมันคือ 1s2 2s2 2p4 เนื่องจากการกำหนดค่านี้ ออกซิเจนจึงมีคู่อิเล็กตรอน 2 คู่และอิเล็กตรอนวาเลนซ์เดี่ยว 2 ตัว
h2o เป็นเส้นตรงหรืองอหรือไม่
โมเลกุลของน้ำคือ รูปเรขาคณิตของโมเลกุลโค้งงอ เพราะอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวแม้ว่าจะยังคงใช้อิทธิพลต่อรูปร่าง แต่ก็มองไม่เห็นเมื่อมองที่เรขาคณิตของโมเลกุล