สำหรับไอโซโทปของธาตุเดียวกัน?

2024 ผู้เขียน: Fiona Howard | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-10 06:43

ไอโซโทปคืออะตอมของ ธาตุเดียวกันที่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน แต่มีโปรตอนและอิเล็กตรอนเท่ากัน ความแตกต่างของจำนวนนิวตรอนระหว่างไอโซโทปต่างๆ ของธาตุหมายความว่าไอโซโทปต่างๆ มีมวลต่างกัน

ตัวอย่างไอโซโทปของธาตุเดียวกันคืออะไร

ไอโซโทปของธาตุมีจำนวนโปรตอนเท่ากันแต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน ลองใช้ carbon เป็นตัวอย่าง คาร์บอนมีอยู่สามไอโซโทปที่พบในธรรมชาติ ได้แก่ คาร์บอน-12 คาร์บอน-13 และคาร์บอน-14 ทั้งสามมีโปรตอน 6 ตัว แต่เลขนิวตรอน - 6, 7 และ 8 ตามลำดับ - ต่างกันทั้งหมด

คุณหาไอโซโทปของธาตุเดียวกันได้อย่างไร

ลบเลขอะตอม (จำนวนโปรตอน) ออกจากน้ำหนักอะตอมที่ปัดเศษ ซึ่งจะทำให้คุณมีจำนวนนิวตรอนในไอโซโทปทั่วไปมากที่สุด ใช้ตารางธาตุแบบอินเทอร์แอคทีฟที่โครงการ Berkeley Laboratory Isotopes เพื่อค้นหาว่าไอโซโทปอื่นๆ ของธาตุนั้นมีอะไรบ้าง

ไอโซโทป 3 อย่างของธาตุเดียวกันมีอะไรที่เหมือนกันบ้าง

(iii) และถ้าเป็นไอโซโทปเดียวกัน แต่ละนิวเคลียสจะมี จำนวนนิวตรอนเหมือนกัน โดยที่นิวตรอนเป็นอนุภาคมูลฐานขนาดใหญ่ที่มีประจุเป็นศูนย์ จำนวนโปรตอนและนิวตรอนแสดงถึงเอกลักษณ์ของไอโซโทป ไอโซโทปของไฮโดรเจนมีอยู่สามไอโซโทป: protium, 1H;deuterium, 2H, andtritium, 3H.

ไอโซโทปที่ต่างกันของธาตุเดียวกันมีอะไรที่เหมือนกัน?

ไอโซโทป. ไอโซโทปเป็นหนึ่งในสองรูปแบบหรือมากกว่าขององค์ประกอบทางเคมีที่เหมือนกัน ไอโซโทปที่แตกต่างกันของธาตุมี จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสเท่ากัน ทำให้มีเลขอะตอมเท่ากัน แต่จำนวนนิวตรอนต่างกันทำให้ไอโซโทปของธาตุแต่ละธาตุมีน้ำหนักอะตอมต่างกัน