การเปลี่ยนแปลงของพลังงานอิสระ (ΔG) คือความแตกต่างระหว่างความร้อนที่ปล่อยออกมาระหว่างกระบวนการกับความร้อนที่ปล่อยออกมาสำหรับกระบวนการเดียวกันที่เกิดขึ้นในลักษณะย้อนกลับ ถ้าระบบอยู่ในสมดุล ΔG=0.
ทำไมกิ๊บส์อิสระพลังงานเท่ากับศูนย์ที่สมดุล
กิ๊บส์พลังงานอิสระเป็นตัววัดว่า "ศักยภาพ" ที่ปฏิกิริยาเหลืออยู่มากเพียงใดในการทำ "อะไรบางอย่าง" ดังนั้น ถ้าพลังงานอิสระเป็นศูนย์ ปฏิกิริยาก็จะอยู่ในภาวะสมดุล ไม่มีงานให้ทำอีกแล้ว มันอาจจะง่ายกว่าถ้าเห็นสิ่งนี้โดยใช้พลังงานอิสระกิ๊บส์รูปแบบอื่น เช่น ΔG=−TΔS.
เกิดอะไรขึ้นกับกิ๊บส์พลังงานอิสระที่สมดุล
พลังงานกิ๊บส์ G เป็นปริมาณที่เป็นลบมากขึ้นในระหว่างกระบวนการทางธรรมชาติใดๆ ดังนั้นเมื่อเกิดปฏิกิริยาเคมี G จะตกลงมาและจะไม่กลายเป็นบวกมากขึ้น … ณ จุดนี้ G อยู่ที่ระดับต่ำสุด (ดูด้านล่าง) และ ไม่มีการเปลี่ยนแปลงสุทธิเพิ่มเติมเกิดขึ้นได้; ปฏิกิริยาจะอยู่ที่สมดุล
พลังงานกิ๊บส์ที่สมดุลคืออะไร
ถ้าระบบอยู่ในสมดุล ΔG=0 หากกระบวนการเกิดขึ้นเอง ΔG 0.
เดลต้า G 0 อยู่ที่สมดุลหรือไม่
พลังงานฟรีกิ๊บส์คือพลังงานที่ปราศจากพลังงานในการทำงาน ที่สมดุลจะไม่ได้รับหรือสูญเสียพลังงานสุทธิ (ไม่มีอะไรเปลี่ยนแปลงจริงๆ) ดังนั้น ที่สมดุล Delta G คือ 0.