การเปลี่ยนแปลงสุทธิของพลังงานภายในเป็นศูนย์ เนื่องจากระบบจะกลับสู่สถานะทางอุณหพลศาสตร์เดียวกัน ในอุณหพลศาสตร์ สถานะทางอุณหพลศาสตร์ของระบบคือ เงื่อนไข ณ เวลาที่กำหนด; นั่นคือ ระบุโดยสมบูรณ์ด้วยค่าของชุดพารามิเตอร์ที่เหมาะสมที่เรียกว่าตัวแปรสถานะ พารามิเตอร์สถานะ หรือตัวแปรทางอุณหพลศาสตร์ … โดยปกติ ตามค่าเริ่มต้น สภาวะทางอุณหพลศาสตร์จะถือว่าเป็นหนึ่งในสมดุลทางอุณหพลศาสตร์ https://en.wikipedia.org › wiki › Thermodynamic_state
สภาวะทางอุณหพลศาสตร์ - Wikipedia
(คำจำกัดความของกระบวนการแบบวนรอบ) และพลังงานภายในเป็นคุณสมบัติ ดังนั้นเฉพาะหน้าที่ของสถานะของระบบเท่านั้น ดังนั้นสำหรับกระบวนการวน Q=W.
Q 0 สำหรับกระบวนการวนหรือไม่
โซลูชั่น. การเปลี่ยนแปลงของพลังงานในกระบวนการวนเป็นศูนย์ เนื่องจากสถานะเริ่มต้นและสถานะสุดท้ายเหมือนกัน งานที่ทำและปริมาณความร้อนที่ได้รับในกระบวนการดังกล่าวจึงเหมือนกันโดยมีเครื่องหมายตรงข้าม (R=–Q).
Q W อยู่ในขั้นตอนวัฏจักรหรือไม่
เนื่องจากกระบวนการ เป็นวงจร พลังงานภายในจะไม่เปลี่ยนแปลงหลังจากแต่ละรอบ ดังนั้นงานเน็ตที่ทำในแต่ละรอบจะเท่ากับความร้อนที่เพิ่มเข้าไปในระบบ … พลังงานภายในไม่เปลี่ยนแปลง ดังนั้นความร้อนที่ถูกเอาออกคือ Q3=W3.
Delta Q ในกระบวนการวนคืออะไร
ในกระบวนการวัฏจักรที่แสดงในรูป ΔU1 และ ΔU2 แสดงถึงการเปลี่ยนแปลงของพลังงานภายในในกระบวนการ A และ B ตามลำดับ ถ้า △Q เป็นความร้อนสุทธิที่ให้กับระบบในกระบวนการ และ ΔW เป็นงานสุทธิที่ระบบทำในกระบวนการ ดังนั้น (A) ΔU1+ΔU2=0 (C) ΔQ−ΔW=0 (B) ΔU1− ΔU2=0 (D) ΔQ+ΔW=0
สูตรกระบวนการวนคืออะไร
เมื่อระบบผ่านกระบวนการแบบวนรอบ พลังงานภายในเริ่มต้นและขั้นสุดท้ายจะเท่ากัน ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงพลังงานภายในในกระบวนการที่เป็นวัฏจักรใด ๆ จึงเป็นศูนย์ เราได้นำกฎข้อที่หนึ่งของเทอร์โมไดนามิกส์ไปใช้กับกระบวนการวัฏจักร ΔE=Q+W.