สารบัญ:
- ขั้นตอนของการไทเทรตไอโอโดเมตริกคืออะไร
- หลักวิธีไอโอโดเมตริกคืออะไร
- เหตุใดการไทเทรตไอโอโดเมตริกจึงทำได้เร็วมาก
- ทำไมเราจึงใช้ไอโอดีนในการไทเทรตไอโอโดเมตริก
2024 ผู้เขียน: Fiona Howard | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-10 06:43
Iodometry หรือที่รู้จักในชื่อ iodometric titration คือ วิธีการวิเคราะห์ทางเคมีเชิงปริมาตร การไทเทรตรีดอกซ์ที่การปรากฏหรือการหายไปของไอโอดีนเบื้องต้นบ่งชี้จุดสิ้นสุด … ในการไทเทรตไอโอโดเมตริก สารละลายแป้งถูกใช้เป็นตัวบ่งชี้เนื่องจากสามารถดูดซับ I2 ที่ปล่อยออกมาได้
ขั้นตอนของการไทเทรตไอโอโดเมตริกคืออะไร
เติมลงในขวด Erlenmeyer น้ำปราศจากแร่ธาตุ 50 มล. สารละลายกรดซัลฟิวริก 10 มล. สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ 10-15 มล. และสารละลายแอมโมเนียมโมลิบเดต 2 หยด ไทเทรตด้วยโซเดียมไธโอซัลเฟต 0.1 นิวตันเป็นสีเหลืองจางหรือสีฟาง หมุนหรือคนเบาๆ ระหว่างการไทเทรตเพื่อลดการสูญเสียไอโอดีน
หลักวิธีไอโอโดเมตริกคืออะไร
หลักการคือ ไอโอดีนถูกปลดปล่อยโดยการเพิ่มกรดซัลฟิวริกลงในสารละลายเกลือไอโอดีน สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ถูกเติมเพื่อให้ไอโอดีนอยู่ในสถานะละลาย ไอโอดีนที่ปลดปล่อยออกมาจะถูกไตเตรทด้วยสารละลายโซเดียมไธโอซัลเฟตเพื่อสร้างโซเดียมไอโอไดด์และโซเดียมเตตระไธโอเนต
เหตุใดการไทเทรตไอโอโดเมตริกจึงทำได้เร็วมาก
ในกรณีเหล่านี้ การไทเทรตของไอโอดีนที่ถูกปลดปล่อยจะต้องเสร็จสิ้นอย่างรวดเร็วเพื่อกำจัดการสัมผัสกับบรรยากาศที่ไม่เหมาะสมเนื่องจาก สื่อที่เป็นกรดถือเป็นสภาวะที่เหมาะสมที่สุดสำหรับการเกิดออกซิเดชันในชั้นบรรยากาศของไอออนไอโอไดด์ส่วนเกิน.
ทำไมเราจึงใช้ไอโอดีนในการไทเทรตไอโอโดเมตริก
ใช้ไอโอดีน เพื่อกำหนดความเข้มข้นของสารออกซิไดซ์ผ่านกระบวนการทางอ้อมที่เกี่ยวข้องกับไอโอดีนเป็นตัวกลาง เมื่อมีไอโอดีน ไธโอซัลเฟตไอออนจะออกซิไดซ์ในเชิงปริมาณเป็นไอออนเตตระไธโอเนต
