ดังนั้น n=3 และ l=1 แสดงว่ามีอิเล็กตรอนอยู่ ในเปลือกย่อย 3p.
เมื่อ N 3 และ L 2 การกำหนดวงโคจรที่ถูกต้องคืออะไร
นี่คือออร์บิทัล 3 มิติ เพราะ n=3 และ l=2 ซึ่งเป็น d-subshell ดังนั้นวงโคจรนี้เป็นของเปลือกที่ 3 และ d-subshell
ออร์บิทัลที่มี N 3 และ L 0 กำหนดให้เป็นวงอะไร
การกำหนดให้กับออร์บิทัลที่มี n=3, l=0 คือ 3s คำอธิบาย: หลักเลขควอนตัม: มันอธิบายขนาดของวงโคจรและระดับพลังงาน
เมื่อ L 3 ออร์บิทัลชื่ออะไร
จำนวนควอนตัมแองจิการ์ใช้เพื่อกำหนดรูปร่างของออร์บิทัลถ้า l=0 ออร์บิทัลเป็นทรงกลมหรือ s, l=1 ออร์บิทัลนั้นเป็นโพลาร์หรือ p และถ้า l=2 ออร์บิทัลนั้นเป็นโคลเวอร์ลีฟหรือ d ถ้า l=3 ก็คือสำหรับ f เนื่องจากที่นี่ให้ไว้เป็น l=3 จึงเป็นใบโคลเวอร์ลีฟ การกำหนดออร์บิทัลคือ 4f
เมื่อ N 2 และ L 1 การกำหนดวงโคจรที่ถูกต้องคืออะไร
เรารู้ว่า l=1 มีรูปร่างเหมือนดัมเบล เรียกว่า p - orbital ดังนั้นการกำหนดวงโคจรด้วย n=2, l=1 คือ 2p orbital.
