ในการทดลองวัดปริมาณความร้อน ริบบ้อน 0.1277 กรัมถูกเติมลงใน 200 มล. ของ 0.500 โมลาร์ HCl ที่ 24.12 องศาเซลเซียส อุณหภูมิของน้ำเพิ่มขึ้นเป็น 27.10 องศาเซลเซียส คำนวณ ΔH สำหรับปฏิกิริยานี้ ตามที่ดำเนินการ และ ΔH ต่อโมลของ HCl
ผลสรุปของการวัดปริมาณความร้อนคืออะไร
4 บทสรุป
ข้อได้เปรียบที่ยอดเยี่ยมของการวัดปริมาณความร้อนคือ ไม่จำเพาะเจาะจงเลย ซึ่งหมายความว่าปฏิกิริยาหรือกระบวนการทางชีวภาพแทบทุกประเภทอาจเป็น วัดได้ด้วยแคลอริมิเตอร์ ขีดจำกัดอาจเป็นความไวของเครื่องมือ
การทดลองวัดปริมาณความร้อนคืออะไร
Calorimetry คือ การวัดการถ่ายเทความร้อนเข้าหรือออกจากระบบระหว่างปฏิกิริยาเคมีหรือกระบวนการทางกายภาพแคลอรีมิเตอร์เป็นภาชนะฉนวนที่ใช้วัดการเปลี่ยนแปลงของความร้อน ปฏิกิริยาส่วนใหญ่ที่สามารถวิเคราะห์ได้ในการทดลองการวัดปริมาณความร้อนจะเป็นของเหลวหรือสารละลายที่เป็นน้ำ
เกิดข้อผิดพลาดอะไรขึ้นในการทดลองการวัดปริมาณความร้อน
ผลลัพธ์ที่น่าเชื่อถือยิ่งขึ้นสามารถทำได้โดยทำการทดลองซ้ำหลายๆ ครั้ง แหล่งที่มาของข้อผิดพลาดที่ใหญ่ที่สุดในการวัดปริมาณความร้อนคือ สูญเสียความร้อนที่ไม่ต้องการไปยังสภาพแวดล้อม สิ่งนี้สามารถลดลงได้ด้วยฉนวนด้านข้างของเครื่องวัดความร้อนและเพิ่มฝาปิด
คุณสามารถเรียนรู้อะไรจากการทดลองการวัดปริมาณความร้อนได้บ้าง
แคลอรี่เป็นกระบวนการของ วัดปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาหรือดูดซับระหว่างปฏิกิริยาเคมี เมื่อทราบการเปลี่ยนแปลงของความร้อน ก็สามารถระบุได้ว่าปฏิกิริยาเป็นแบบคายความร้อน (ปล่อยความร้อน) หรือดูดความร้อน (ดูดซับความร้อน) หรือไม่