อะโวกาโดรในวิชาเคมีคือใคร?

2024 ผู้เขียน: Fiona Howard | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-10 06:43

การมีส่วนร่วมของนักเคมีชาวอิตาลี Amedeo Avogadro กฎของ Amedeo Avogadro Avogadro ระบุว่า "ปริมาตรของก๊าซทั้งหมดที่อุณหภูมิและความดันเท่ากันมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน" สำหรับมวลของก๊าซในอุดมคติที่กำหนด ปริมาตรและปริมาณ (โมล) ของก๊าซจะเป็นสัดส่วนโดยตรงหากอุณหภูมิและความดันคงที่ https://th.wikipedia.org › wiki › Avogadro's_law

กฎของอโวกาโดร - Wikipedia

(พ.ศ. 2319-2499) เกี่ยวข้องกับงานของสองคนในรุ่นเดียวกันคือ Joseph Louis Gay-Lussac และ John D alton John D alton แม้ว่าครูในโรงเรียน นักอุตุนิยมวิทยา และผู้เชี่ยวชาญด้านตาบอดสี John D alton เป็นที่รู้จักกันเป็นอย่างดี เขาเป็นผู้บุกเบิกทฤษฎีอะตอมเขายังได้พัฒนาวิธีการคำนวณน้ำหนักอะตอมและโครงสร้าง และกำหนดกฎของแรงกดดันบางส่วน https://www.sciencehistory.org › ประวัติประวัติ › john-d alton

จอห์น ดาลตัน | สถาบันประวัติศาสตร์วิทยาศาสตร์

. กฎการรวมปริมาตรของเกย์-ลุสแซก (1808) ระบุว่าเมื่อก๊าซสองชนิดทำปฏิกิริยา ปริมาตรของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์-ถ้าก๊าซ-อยู่ในอัตราส่วนจำนวนเต็ม

อะโวกาโดรมีชื่อเสียงในเรื่องอะไร

Avogadro เป็นทนายความที่สนใจวิชาคณิตศาสตร์และฟิสิกส์ และในปี 1820 เขาได้เป็นศาสตราจารย์วิชาฟิสิกส์คนแรกในอิตาลี อาโวกาโดรมีชื่อเสียงมากที่สุดสำหรับ สมมติฐานของเขาที่ว่าปริมาตรของก๊าซต่าง ๆ ที่อุณหภูมิและความดันเท่ากันมีจำนวนอนุภาคเท่ากัน

อโวกาโดรเป็นนักวิทยาศาสตร์ประเภทไหน

Amedeo Avogadro (9 สิงหาคม พ.ศ. 2319–9 กรกฎาคม พ.ศ. 2399) เป็น นักวิทยาศาสตร์ชาวอิตาลี เป็นที่รู้จักจากงานวิจัยเรื่องปริมาตร ความดัน และอุณหภูมิของก๊าซเขากำหนดกฎของแก๊สที่เรียกว่ากฎของอาโวกาโดร ซึ่งระบุว่าก๊าซทั้งหมดที่อุณหภูมิและความดันเท่ากัน มีจำนวนโมเลกุลต่อปริมาตรเท่ากัน

ใครเป็นคนค้นพบเบอร์ของอาโวกาโดรจริงๆ

ตัวเลขอะโวกาโดร (หรือค่าคงที่) ถูกกำหนดไว้ในรูปแบบต่างๆ มากมายตลอดประวัติศาสตร์อันยาวนาน ค่าประมาณของมันถูกกำหนดโดยอ้อมครั้งแรกโดย Josef Loschmidt ในปี 1865 (ตัวเลขของ Avogadro มีความเกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับค่าคงที่ Loschmidt และบางครั้งแนวคิดทั้งสองก็สับสน)

6.0221023 กลายเป็นหมายเลขของ Avogadro ได้อย่างไร

การคำนวณทางเคมีด้วยเลขอะโวกาโดรและไฝ

ตัวอย่างเช่น เนื่องจากออกซิเจนหนึ่งอะตอมจะรวมกับไฮโดรเจนสองอะตอมเพื่อสร้างน้ำหนึ่งโมเลกุล (H_{2 O) ออกซิเจนหนึ่งโมล (6.022×10}23 ^{ของ O อะตอม) จะรวมกับไฮโดรเจนสองโมล (2 × 6.022×10}23ของอะตอม H) เพื่อสร้างหนึ่งโมลของ H²O.