การป้องกันอิเล็กตรอนหมายถึง การปิดกั้นการดึงดูดอิเล็กตรอนของเปลือกเวเลนซ์โดยนิวเคลียส เนื่องจากการมีอยู่ของอิเล็กตรอนในเปลือกใน อิเล็กตรอนในวงโคจร s สามารถป้องกันอิเล็กตรอน p ที่ระดับพลังงานเดียวกันได้เนื่องจากรูปทรงกลมของวงโคจร s
พบอิเล็กตรอนป้องกันที่ไหน
อิเล็กตรอนในอะตอมสามารถป้องกันได้ กันจากการดึงนิวเคลียส เอฟเฟกต์นี้เรียกว่าเอฟเฟกต์ป้องกัน อธิบายการลดลงของแรงดึงดูดระหว่างอิเล็กตรอนกับนิวเคลียสในอะตอมใดๆ ที่มีอิเล็กตรอนมากกว่าหนึ่งชั้น
การป้องกันอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นจากบนลงล่างหรือไม่
พลังงานไอออไนเซชันของ องค์ประกอบภายในกลุ่มโดยทั่วไปจะลดลงจากบนลงล่างนี่เป็นเพราะการป้องกันอิเล็กตรอน ก๊าซมีตระกูลมีพลังงานไอออไนเซชันสูงมาก เนื่องจากมีเปลือกความจุเต็มตามที่แสดงในกราฟ โปรดทราบว่าฮีเลียมมีพลังงานไอออไนเซชันสูงสุดของธาตุทั้งหมด
อิเล็คตรอนตัวไหนป้องกันได้มากที่สุด
ด้วยเหตุนี้ อิเล็กตรอนในวงโคจร s มีพลังป้องกันมากกว่าอิเล็กตรอนในวงโคจร p หรือ d ของเปลือกเดียวกันนั้น นอกจากนี้ เนื่องจากพวกมันสามารถทะลุทะลวงได้สูง อิเล็กตรอนในออร์บิทัลจึงได้รับการปกป้องจากอิเล็กตรอนในออร์บิทัลอื่นอย่างมีประสิทธิภาพน้อยกว่า
ออร์บิทัลใดป้องกันได้ดีที่สุด
2s ป้องกันอะตอมได้ดีกว่า 2p เพราะวงโคจรของ s นั้นอยู่ใกล้กว่ามากและล้อมรอบนิวเคลียสมากกว่า p ออร์บิทัลซึ่งยื่นออกไปไกลกว่า 3p ป้องกันได้ดีกว่า 3d เพราะ p ออร์บิทัลอยู่ใกล้กับนิวเคลียสมากกว่าออร์บิทัล 3 มิติ