แรงระหว่างโมเลกุลในกรดคลอโรอะซิติก?

2024 ผู้เขียน: Fiona Howard | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-10 06:43

กรดคลอโรอะซิติก, เพราะ แรงกระจัดกระจายในลอนดอน แรงกระจัดกระจายในลอนดอน แรงกระจัดกระจายในลอนดอน (LDF หรือที่รู้จักในชื่อแรงกระจาย, แรงลอนดอน, แรงไดโพลที่เหนี่ยวนำโดยไดโพลชั่วขณะ, พันธะไดโพลที่เหนี่ยวนำผันผวนหรือแบบหลวม ๆ แบบรถตู้ แรงเดอร์วาลส์) เป็นแรงประเภทหนึ่งที่กระทำระหว่างอะตอมและโมเลกุลที่ปกติสมมาตรทางไฟฟ้า; นั่นคืออิเล็กตรอนคือ … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force

แรงกระจายลอนดอน - Wikipedia

ในหมู่โมเลกุลนั้นอ่อนแอกว่า กรดคลอโรอะซิติกเพราะแรงไดโพลของไดโพลระหว่างโมเลกุลนั้นอ่อนลง กรดไอโอโดอะซิติกเพราะแรงกระจายของลอนดอนในหมู่โมเลกุลนั้นแข็งแกร่งกว่า

กรดอะซิติกมีแรงระหว่างโมเลกุลอะไรบ้าง

ในกรดอะซิติก (มีสูตรเคมี $C{{H}_{3}}COOH$) มีแรงระหว่างโมเลกุลสามประเภทคือ- พันธะไฮโดรเจน ปฏิกิริยาไดโพล-ไดโพล และ แรงกระจาย. มีพันธะไฮโดรเจนที่แข็งแรงเป็นพิเศษ

กรดไฮโดรคลอริกแรงในโมเลกุลอะไร

มีแรงระหว่างโมเลกุลสองชนิดใน HCl: ไดโพล-ไดโพลและแรงกระจายลอนดอน ในสองสิ่งนี้ แรงไดโพล-ไดโพลนั้นแข็งแกร่งกว่า แรงไดโพล-ไดโพลเป็นผลมาจากไดโพลพันธะ H-Cl (เนื่องจาก Cl มีอิเลคโตรเนกาทีฟมากกว่า H)

แรงระหว่างโมเลกุลในน้ำและกรดอะซิติกคืออะไร

น้ำมี พันธะไฮโดรเจนที่แข็งแกร่ง. เช่นเดียวกับน้ำ กรดอะซิติกมีพันธะไฮโดรเจนที่แรง ในกรดอะซิติกที่เป็นของแข็ง โมเลกุลจะสร้างคู่วัฏจักรที่เชื่อมต่อกันด้วยพันธะไฮโดรเจน

กรดเอทาโนอิกไดโพลไดโพลหรือไม่

ในกรดอะซิติก (CH₃COOH) พันธะไฮโดรเจน อันตรกิริยาไดโพล-ไดโพล และแรงกระจายในขณะที่อยู่ในคาร์บอนเตตระคลอไรด์ (CCl_{4) มีเพียงการกระจายกองกำลังที่ไม่มีขั้วเท่านั้น}