โพแทสเซียมเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีสัญลักษณ์ K และเลขอะตอม 19 โพแทสเซียมเป็นโลหะสีเงินสีขาวที่อ่อนพอที่จะตัดด้วยมีดที่มีแรงเพียงเล็กน้อย โลหะโพแทสเซียมทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็วกับออกซิเจนในบรรยากาศเพื่อสร้างโพแทสเซียมเปอร์ออกไซด์สีขาวที่เป็นขุยในเวลาไม่กี่วินาทีที่ได้รับ
คุณเขียนโครงอิเล็กตรอนของโพแทสเซียมอย่างไร
ดังนั้น โพแทสเซียมอิเล็คตรอนจะเป็น 1s22s22p6 3s23p64s1 สัญกรณ์การกำหนดค่าช่วยให้เข้าใจง่าย วิธีให้นักวิทยาศาสตร์เขียนและสื่อสารว่าอิเล็กตรอนถูกจัดเรียงรอบนิวเคลียสของอะตอมอย่างไร
ทำไมโครงอิเล็กตรอนของโปแตสเซียมถึงเป็นรูปร่าง
ตามกฎออกเตต เปลือกนอกสุดของอะตอมสามารถรองรับอิเล็กตรอนได้สูงสุด 8 อิเล็กตรอน (ยกเว้นเปลือก K ที่สามารถรองรับอิเล็กตรอนได้สูงสุด 2 อิเล็กตรอน) ดังนั้น โครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ของโพแทสเซียมคือ 2, 8, 8, 1 และไม่ใช่ 2, 8, 9.
ทำไมแถวที่ 2 ของตารางธาตุจึงมี 8 องค์ประกอบ
เปลือกที่สองมีเปลือกย่อย 2s 2s และ 2p ซึ่งมีทั้งหมดสี่ออร์บิทัล ดังนั้น อิเล็กตรอนแปดตัวสามารถเติมเต็มในออร์บิทัลทั้งสี่ได้อย่างต่อเนื่อง และช่วงที่ 2 มีองค์ประกอบแปดตัว
อันไหนเสถียรกว่า K หรือ K+ ทำไม
เลขอะตอมของ k=19, … เราเห็นว่าโพแทสเซียม (k) มีอิเล็กตรอน 1 ตัวในเปลือกนอกสุด ดังนั้น k+ จะมีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุด 8 ตัว ตาม กฎออคเต็ต K+ จะเสถียรกว่า !.