สารบัญ:
- ทำไมอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของออกซิเจนถึงมากกว่าคลอรีน
- ออกซิเจนและคลอรีนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เหมือนกันหรือไม่
- ออกซิเจนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงสุดหรือไม่
- ทำไมออกซิเจนจึงมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงกว่า
2024 ผู้เขียน: Fiona Howard | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-10 06:43
ออกซิเจนคือ อิเล็กโทรเนกาทีฟมากกว่าคลอรีน เนื่องจากเหตุผลดังต่อไปนี้: ออกซิเจนถูกวางไว้ทางด้านซ้ายของฟลูออรีน จึงมีอิเล็กตรอนน้อยกว่าฟลูออรีนหนึ่งอิเล็กตรอน คลอรีนอยู่ต่ำกว่าฟลูออรีนและมีวาเลนซ์อิเล็กตรอนเพิ่มเข้ามา
ทำไมอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของออกซิเจนถึงมากกว่าคลอรีน
ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่างธาตุทั้งสองนั้นค่อนข้างเล็ก แต่สาเหตุหลักเป็นเพราะ คลอรีนอยู่ต่ำกว่าออกซิเจนหนึ่งช่วง อิเล็กตรอนของวาเลนซ์ของคลอรีนจึงมีพันธะแน่นน้อยกว่า มากกว่าออกซิเจน ดังนั้นพวกมันจะมีพลังงานไอออไนเซชันแรกต่ำกว่า
ออกซิเจนและคลอรีนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เหมือนกันหรือไม่
องค์ประกอบ p-Block อธิบายว่าทำไมถึงมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เกือบเท่ากัน ออกซิเจนสร้างพันธะไฮโดรเจน ในขณะที่คลอรีนไม่ทำ การก่อตัวของพันธะไฮโดรเจนขึ้นอยู่กับขนาดของอะตอม … แม้ว่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้จะเท่ากัน แต่ Oxygen มีขนาดเล็กกว่าคลอรีน
ออกซิเจนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงสุดหรือไม่
ความชื่นชอบของออกซิเจนในอิเล็กตรอนสามารถเกิดขึ้นได้จากอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของมัน ซึ่ง อันดับสองในตารางธาตุสูงที่สุด.
ทำไมออกซิเจนจึงมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงกว่า
ทำไมออกซิเจนจึงมีอิเลคโตรเนกาทีฟมากกว่าไนโตรเจน? ออกซิเจนมีโปรตอน 8 ตัวในนิวเคลียส ในขณะที่ไนโตรเจนมีเพียง 7 ตัว อิเล็กตรอนคู่พันธะจะสัมผัสได้ถึงแรงดึงดูดจากนิวเคลียสของออกซิเจนที่มาจากไนโตรเจน ดังนั้นอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของออกซิเจนจึงมีค่ามากกว่า
