ทั้ง [อะซิโตน] และ [H+] เป็นปฏิกิริยาลำดับแรก ส่งผลให้โดยรวม ปฏิกิริยาอันดับสอง.
ไอโอดีนของอะซิโตนเป็นอย่างไร
ไอโอดีนของอะซิโตนยังถูกเร่งด้วยไฮโดรเจนไอออน ผลของการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของอะซิโตน ไอโอดีน และไฮโดรเจนไอออนได้รับการศึกษาก่อนหน้านี้ และพบว่าปฏิกิริยาคือ ศูนย์เทียบกับ ไอโอดีน
อัตราการไอโอดีนของอะซิโตนเทียบกับไอโอดีนเป็นอย่างไร
ผลลัพธ์แสดงว่าปฏิกิริยา 4 มีอัตราสูงสุด ดังนั้นความเข้มข้นที่เหมาะสมที่สุดที่ควรใช้สำหรับปฏิกิริยาในอัตรานั้นจะเป็น 666×10-1 M ของอะซิโตน, 3.33×10-1 M ของ HCl, 5.00 mL ของน้ำ และ 1.11×10-3M ของไอโอดีน ทั้งหมดนี้ตอบสนองในอัตรา 8.34×10- 1
กลไกการไอโอดีนของอะซิโตนคืออะไร
กลไกการเกิดปฏิกิริยาไอโอดีนของอะซิโตน เนื่องจากคีโตนเป็นเบสที่อ่อนมาก สมดุลในปฏิกิริยาแรกข้างต้นจึงไม่เอื้ออำนวยต่อการก่อตัวของไอออน ภายใต้สถานการณ์เหล่านี้ [Ion]=K[Ac][H+] โดยที่ K คือค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยานี้
ปฏิกิริยาโดยรวมเป็นอย่างไร
ลำดับปฏิกิริยาโดยรวมคือ พบโดยการเพิ่มคำสั่งซื้อแต่ละรายการ ตัวอย่างเช่น หากปฏิกิริยาเป็นลำดับแรกเทียบกับทั้ง A และ B (a=1 และ b=1) ลำดับโดยรวมคือ 2.