p-Nitrophenol มีพันธะระหว่างโมเลกุลของไฮโดรเจน จึงมีจุดเดือดและระเหยน้อยกว่าโอไนโตรฟีนอลซึ่งมีพันธะไฮโดรเจนในโมเลกุล
ใดมีจุดเดือดสูงกว่าระหว่าง o-nitrophenol กับ p-nitrophenol?
P-nitrophenol มีพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลส่งผลให้เกิดการรวมตัวของโมเลกุล สิ่งนี้จะเพิ่มจุดเดือด ดังนั้น O-nitrophenol จึงมีจุดเดือดต่ำกว่า P-nitrophenol
ทำไมออร์โธไนโตรฟีนอลถึงมีจุดเดือดสูงกว่า?
การแสดงพี-ไนโตรฟีนอล พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล. จึงมีจุดยึดเหนี่ยวสูงกว่า ในขณะที่ o-nitrophenol แสดงพันธะ H ภายในโมเลกุลทำให้จุดเดือดต่ำกว่า
ทำไม p-nitrophenol ถึงมีจุดหลอมเหลวที่สูงกว่า o-nitrophenol?
ใน p-nitrophenol การรวมตัวของโมเลกุลเกิดขึ้นเนื่องจากพันธะไฮโดรเจนที่กว้างขวางระหว่างโมเลกุล (พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล) จึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงกว่า ในโอ-ไนโตรฟีนอล เนื่องจาก OH และ NO2 อยู่ใกล้กัน จึงเกิดพันธะไฮโดรเจนภายในโมเลกุล
ทำไม 4 Nitrophenol ถึงมีจุดเดือดสูงกว่า?
ความดันไอของของเหลวสูงขึ้นในอุณหภูมิที่กำหนด ความผันผวนสูงขึ้น และลดจุดเดือดของของเหลวนั้น ดังนั้นในกรณีของ 4-nitrophenol มันมีน้ำหนักโมเลกุลเพิ่มขึ้นทำให้ระเหยน้อยลง ซึ่งเพิ่มจุดเดือดของมัน