และใน 2-butyne คาร์บอนทั้งสองที่เกี่ยวข้องกับพันธะสามไม่มีอะตอมของไฮโดรเจน และอะตอมของคาร์บอนที่ขั้วปลายเป็น 'sp3' ไฮบริด ซึ่งหมายถึงอักขระ 's' น้อยกว่าในนั้น ดังนั้น แนวโน้มที่จะบริจาคไอออน H+ จะน้อยลง ดังนั้น 1-บิวไทน์จึงมีความเป็นกรดมากกว่า 2-บิวไทน์
ทำไม 1-บิวไทน์ถึงเป็นกรด และ 2 บิวไทน์ไม่เป็นกรด?
ใน 1-บิวไทน์ อะตอมของคาร์บอนที่ขั้วเป็น sp-hybridised จึงมี 50% s-character และยังมีไฮโดรเจนอะตอมหนึ่งตัวที่สูญเสียได้ง่าย ในขณะที่ในกรณีของ 2-บิวไทน์ อะตอมของคาร์บอน sp ไฮบริดที่มีกลุ่มเมทิลติดอยู่ ดังนั้นจึงมี แทบไม่มีโอกาสสูญเสียไฮโดรเนียมไอออน
ทำไมบิวไทน์ถึงเป็นกรดมากกว่าบิวทีน
อิเล็กโทรเนกาติวิตี. ดังนั้นความหนาแน่นของอิเล็กตรอนที่พันธะไฮโดรเจน C-1 จึงถูกดึงเข้าหาอะตอมของคาร์บอน ดังนั้น ไฮโดรเจนใน 1-บิวไทน์จะปล่อยออกอย่างรวดเร็วทำให้มีความเป็นกรดมากขึ้น.
อันไหนเปรี้ยวกว่ากัน แต่-1-YNE หรือ 2 YNE ทำไม?
เรียน นักเรียน But-1-yne เป็นกรดในขณะที่ 2-yne ไม่ใช่ นี่เป็นเพราะว่า but-1-yne เป็นเทอร์มินอลอัลไคน์ ดังนั้นไฮโดรเจนของมันถูกยึดติดกับคาร์บอนผสม sp ซึ่งเป็นอิเล็กโตรเนกาทีฟและทำให้ขั้วไฮโดรเจนมีสภาพเป็นกรด … ดังนั้น but-1-yne จึงมีความเป็นกรดมากกว่า but-2-yne
บิวไทน์มีความเป็นกรดมากกว่าบิวทีนหรือไม่
ไฮโดรเจนที่ C-1 ของ 1-บิวไทน์คือ เป็นกรดมากกว่า ที่ C-1 ใน 1-บิวทีน … ไฮโดรเจนที่ C-1 ของ 1-butyne มีความเป็นกรดมากกว่าที่ C-1 ใน 1-butene
