น้ำ k+ จะไฮโดรไลซ์ไหม?

2024 ผู้เขียน: Fiona Howard | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-10 06:43

ประจุบวก K+ มีประจุบวกเล็กน้อย (+1) และมีรัศมีที่ค่อนข้างใหญ่ (เพราะอยู่ในแถวที่สี่ของตารางธาตุ) ดังนั้น K_a < 1 x 10^-14 มันจะไม่ไฮโดรไลซ์น้ำหรือส่งผลกระทบต่อ pH NO3− anion คือ เบสคอนจูเกต คอนจูเกตเบส สำหรับสารละลายที่เป็นน้ำของกรดอ่อน ค่าคงที่การแยกตัวเรียกว่าค่าคงที่กรดไอออไนซ์ (Ka) ในทำนองเดียวกัน ค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยาของเบสอ่อนกับน้ำคือค่าคงที่ไอออไนเซชันของเบส (Kb) สำหรับคู่กรด-เบสคอนจูเกต KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria

7.12: ความสัมพันธ์ระหว่าง Ka, Kb, pKa และ pKb - Chemistry LibreTexts

ของกรดแก่ ดังนั้นจึงไม่มีอักขระพื้นฐาน (K_b < 1 x 10^-14).

K ผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิสหรือไม่

K2SO4 ไม่ผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิส.

ไฮโดรไลซ์น้ำอย่างไร

ไฮโดรไลซิสทั่วไปเกิดขึ้นเมื่อเกลือของกรดอ่อนหรือเบสอ่อน (หรือทั้งสองอย่าง) ละลายในน้ำ น้ำจะแตกตัวเป็นไอออนตามธรรมชาติเป็นไอออนของไฮดรอกไซด์และไอออนบวกของไฮโดรเนียม เกลือยังแยกตัวออกเป็นแอนไอออนและไพเพอร์ที่เป็นส่วนประกอบ

ไอออนอะไรทำให้น้ำไฮโดรไลซ์ได้

ไอออนสองประเภทไฮโดรไลซ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ: (1) เกลือของกรดและเบสอ่อน และ (2) ไอออนของโลหะบางชนิด

ประจุลบใดต่อไปนี้ที่ไม่ไฮโดรไลซ์

NO3−