ประจุบวก K+ มีประจุบวกเล็กน้อย (+1) และมีรัศมีที่ค่อนข้างใหญ่ (เพราะอยู่ในแถวที่สี่ของตารางธาตุ) ดังนั้น Ka < 1 x 10-14 มันจะไม่ไฮโดรไลซ์น้ำหรือส่งผลกระทบต่อ pH NO3− anion คือ เบสคอนจูเกต คอนจูเกตเบส สำหรับสารละลายที่เป็นน้ำของกรดอ่อน ค่าคงที่การแยกตัวเรียกว่าค่าคงที่กรดไอออไนซ์ (Ka) ในทำนองเดียวกัน ค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยาของเบสอ่อนกับน้ำคือค่าคงที่ไอออไนเซชันของเบส (Kb) สำหรับคู่กรด-เบสคอนจูเกต KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria
7.12: ความสัมพันธ์ระหว่าง Ka, Kb, pKa และ pKb - Chemistry LibreTexts
ของกรดแก่ ดังนั้นจึงไม่มีอักขระพื้นฐาน (Kb < 1 x 10-14).
K ผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิสหรือไม่
K2SO4 ไม่ผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิส.
ไฮโดรไลซ์น้ำอย่างไร
ไฮโดรไลซิสทั่วไปเกิดขึ้นเมื่อเกลือของกรดอ่อนหรือเบสอ่อน (หรือทั้งสองอย่าง) ละลายในน้ำ น้ำจะแตกตัวเป็นไอออนตามธรรมชาติเป็นไอออนของไฮดรอกไซด์และไอออนบวกของไฮโดรเนียม เกลือยังแยกตัวออกเป็นแอนไอออนและไพเพอร์ที่เป็นส่วนประกอบ
ไอออนอะไรทำให้น้ำไฮโดรไลซ์ได้
ไอออนสองประเภทไฮโดรไลซ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ: (1) เกลือของกรดและเบสอ่อน และ (2) ไอออนของโลหะบางชนิด