ความสามารถในการละลายได้รับผลกระทบจาก pH โดย การเปลี่ยนค่า pH ของสารละลาย คุณสามารถเปลี่ยนสถานะการชาร์จของตัวถูกละลาย หาก pH ของสารละลายเป็นเช่นนี้ที่โมเลกุลเฉพาะ ไม่มีประจุไฟฟ้าสุทธิ ตัวถูกละลายมักจะมีความสามารถในการละลายน้อยที่สุดและตกตะกอนออกจากสารละลาย
pH มีผลต่อการละลายอย่างไร
สำหรับสารประกอบไอออนิกที่มีแอนไอออนพื้นฐาน ความสามารถในการละลายเพิ่มขึ้นเมื่อ pH ของสารละลายลดลง สำหรับสารประกอบไอออนิกที่มีแอนไอออนที่มีความเป็นเบสเล็กน้อย (เช่น เบสคอนจูเกตของกรดแก่) ความสามารถในการละลายจะไม่ได้รับผลกระทบจากการเปลี่ยนแปลงของ pH
จะเกิดอะไรขึ้นกับการละลายเมื่อ pH เพิ่มขึ้น
Zn(OH)2 เป็นเบสที่ละลายได้น้อยหากคุณเพิ่ม pH โดยการเติม OH- ไอออน หลักการของ Le Châtelier กล่าวว่าตำแหน่งสมดุลจะเลื่อนไปทางซ้าย ความสามารถในการละลายของ Zn(OH)2 ลดลง หากคุณลด pH โดยการเพิ่มไอออน H3O+ ไอออน H3O+ ที่เติมจะทำปฏิกิริยากับ OH- ไอออนและก่อตัวเป็นน้ำ
กรดเพิ่มความสามารถในการละลายอย่างไร
ผลของสมดุลกรด-เบสต่อการละลายของเกลือ เนื่องจาก กรดมากขึ้น ถูกเติมลงในสารแขวนลอยของ Mg(OH)2 สมดุลที่แสดงในสมการที่ 16.4 6 ถูกขับไปทางขวา Mg(OH)2 ละลายมากขึ้น … เกลือที่ละลายได้น้อยที่ได้มาจากกรดอ่อนมักจะละลายได้มากกว่าในสารละลายที่เป็นกรด
การเปลี่ยนแปลง pH ของสารละลายส่งผลต่อการละลายของโปรตีนหรือไม่
สำหรับเกลือที่ทดสอบทั้งหมด การละลายโปรตีนเพิ่มขึ้นเมื่อ pH เพิ่มขึ้น (ตารางที่ 2) ความสามารถในการละลายโปรตีนสูงสุดถูกสังเกตพบที่ pH8 0 เพราะในสภาวะนี้ โมเลกุลที่มีประจุสุทธิบวกและลบของโปรตีนมีปฏิกิริยากับน้ำมากกว่าความสามารถในการละลายของโปรตีนมีค่า pH ที่เป็นกรดต่ำกว่า pH ที่เป็นด่าง