แบเรียมไฮดรอกไซด์สามารถเตรียมได้โดย ละลายแบเรียมออกไซด์ (BaO) ในน้ำ : BaO + H2O → Ba(OH) มันตกผลึกเป็นออกตาไฮเดรต ซึ่งจะแปลงเป็นโมโนไฮเดรตเมื่อได้รับความร้อนในอากาศ ที่อุณหภูมิ 100 °C ในสุญญากาศ โมโนไฮเดรตจะให้ BaO และน้ำ
ปฏิกิริยาเคมีในแบเรียมไฮดรอกไซด์คืออะไร
ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางของแบเรียมไฮดรอกไซด์ไฮดรอกไซด์ที่เป็นของแข็งกับแอมโมเนียมคลอไรด์ที่เป็นของแข็งนั้นมีลักษณะดูดความร้อน ปฏิกิริยาจะทำให้เกิดของเหลว โดยมีอุณหภูมิลดลงถึงประมาณ -20 °C มันถูกแสดงเป็น: Ba(OH)2 (น้ำ) + 2NH4Cl (น้ำ) → BaCl2 (น้ำ) + 2NH3 (ก๊าซ) + HOH (ของเหลว)
แบเรียมไฮดรอกไซด์ออกตาไฮเดรตละลายได้หรือไม่
แบเรียม ไฮดรอกไซด์ Octahydrate คือ แบเรียมผลึกที่ไม่ละลายน้ำสูง สำหรับการใช้งานที่เข้ากันได้กับสภาพแวดล้อม pH (พื้นฐาน) ที่สูงขึ้น
แบเรียมไฮดรอกไซด์ออกตาไฮเดรตมีน้ำกี่น้ำ
กฎข้อที่ 2 คำนำหน้าภาษากรีกติดอยู่กับคำว่า "ไฮเดรต" เพื่อระบุจำนวนโมเลกุลของน้ำต่อหน่วยสูตรสำหรับสารประกอบ (เช่น Ba(OH)2• 8H2O; 8 โมเลกุลของน้ำ="octahydrate")
ปริมาณน้ำที่พบในแบเรียมไฮดรอกไซด์ออกตาไฮเดรต 1 โมลคืออะไร
(จำมวลโมลาร์ของน้ำคือ 18.02 ก./โมล) ให้คำตอบ: มวลโมลาร์ของแบเรียมไฮดรอกไซด์ออกตาไฮเดรตคือ 315.51 g/mol.