H2S, H2Se และ H2Te จัดแสดง แรงระหว่างโมเลกุลไดโพล-ไดโพล ในขณะที่ H2O แสดงพันธะไฮโดรเจน ในกรณีนี้พันธะไฮโดรเจนของน้ำจะแรงกว่าการกระจายตัวของ H2Te
ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีพันธะไฮโดรเจนหรือไม่
ตัวอย่างเช่น พิจารณาไฮโดรเจนซัลไฟด์ H2S ซึ่งเป็นโมเลกุลที่มีรูปร่างเหมือนน้ำแต่ ไม่มีพันธะไฮโดรเจน … แม้ว่าหมู่ N–H หรือ O–H สามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนกับโมเลกุลอื่นได้ แต่หมู่ S–H ก็ไม่สามารถทำได้
แรงระหว่างโมเลกุลชนิดใดที่กระทำระหว่างสองโมเลกุลไฮโดรเจนซัลไฟด์
(a) โมเลกุล H2S:
ตามทฤษฎี VSEPR หมายความว่ารูปร่างของโมเลกุลนั้นโค้งงอและเนื่องจากรูปร่างที่ไม่สมมาตร โมเลกุลจึงมีขั้ว แรงระหว่างโมเลกุลที่โมเลกุลของขั้วมีส่วนร่วมคือ แรงไดโพล-ไดโพล.
กองกำลังอะไรยึดไฮโดรเจนซัลไฟด์ไว้ด้วยกัน
15) โมเลกุลของน้ำสัมผัสกับพันธะไฮโดรเจน ในขณะที่โมเลกุลของไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S) จะพบกับ แรงไดโพล.
ทำไมไฮโดรเจนซัลไฟด์จึงมีแรงไดโพล-ไดโพล
H2S แสดงแรงระหว่างโมเลกุลแบบไดโพล-ไดโพล กำมะถันมีอิเล็กโตรเนกาทีฟมากกว่า ไฮโดรเจน และทำให้โมเลกุลมีขั้วเล็กน้อยและมีรูปร่างโค้งงอ รูปร่างที่โค้งงอของโมเลกุลทำให้ผลรวมเวกเตอร์ของโมเมนต์ไดโพลพันธะจะสร้างค่าที่ไม่ใช่ศูนย์