น. กฎทางกายภาพที่อธิบายความสัมพันธ์ของคุณสมบัติที่วัดได้ของก๊าซในอุดมคติ โดยที่ P (ความดัน) × V (ปริมาตร)=n (จำนวนโมล) × R (ค่าคงที่ของแก๊ส) × T (อุณหภูมิในหน่วยเคลวิน) เรียกอีกอย่างว่ากฎหมายก๊าซสากล …
ตัวอักษรใน PV nRT ย่อมาจากอะไร
P=กดดัน วี=ปริมาณ n=โมลของก๊าซ T=อุณหภูมิ (หน่วยเคลวิน) R= ค่าคงที่ของแก๊สในอุดมคติ.
n ใน PV nRT หมายถึงอะไร
กฎของแก๊สในอุดมคติคือ: pV=nRT โดยที่ n คือ จำนวนโมล และ R คือค่าคงที่แก๊สสากล
เงื่อนไขใน PV nRT คืออะไร
สมการก๊าซในอุดมคติถูกกำหนดเป็น: PV=nRT ในสมการนี้ P หมายถึงความดันของก๊าซในอุดมคติ V คือปริมาตรของก๊าซในอุดมคติ n คือปริมาณก๊าซในอุดมคติทั้งหมดที่วัดเป็นโมล R คือค่าคงที่แก๊สสากล และ T คืออุณหภูมิ
สมการ PV nRT เรียกว่าอะไร
กฎทั้งสองนี้สามารถรวมกันเพื่อสร้าง กฎหมายก๊าซในอุดมคติ ซึ่งเป็นลักษณะทั่วไปเดียวของพฤติกรรมของก๊าซที่เรียกว่าสมการสถานะ PV=nRT โดยที่ n คือ จำนวนกรัมโมลของก๊าซและ R เรียกว่าค่าคงที่แก๊สสากล
