จำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกนอกสุดของอะตอมหนึ่งๆ เป็นตัวกำหนด ปฏิกิริยา หรือแนวโน้มที่จะเกิดพันธะเคมีกับอะตอมอื่นๆ เปลือกนอกสุดนี้เรียกว่าเปลือกเวเลนซ์ และอิเล็กตรอนที่พบในนั้นเรียกว่าเวเลนซ์อิเล็กตรอน
เปลือกนอกมีอิเล็กตรอนหนึ่งหรือสองตัวหรือไม่
เปลือกนอกสุดของอะตอมเรียกว่าวาเลนซ์เชลล์ อิเล็กตรอนเหล่านี้มีส่วนร่วมในการเกาะติดกับอะตอมอื่น … (a) ลิเธียม (Li), โซเดียม (Na), โพแทสเซียม (K) เป็นองค์ประกอบที่มีอิเล็กตรอนเดี่ยวในอิเล็กตรอนชั้นนอกสุด (b) แมกนีเซียม (Mg) แคลเซียม (Ca) มีอิเล็กตรอนสองตัวในเปลือกนอกสุด
ทำไมอิเล็กตรอนถึงมีเปลือกนอก
อิเล็กตรอนในเปลือกนอกมี พลังงานเฉลี่ยสูงกว่าและเดินทางไกลจากนิวเคลียส มากกว่าที่อยู่ในเปลือกชั้นในสิ่งนี้ทำให้พวกเขามีความสำคัญมากขึ้นในการพิจารณาว่าอะตอมทำปฏิกิริยาทางเคมีและทำหน้าที่เป็นตัวนำอย่างไร เนื่องจากแรงดึงดูดของนิวเคลียสของอะตอมนั้นอ่อนกว่าและแตกง่ายกว่า
อิเล็กตรอนมีเปลือกนอกกี่ตัว
โดยทั่วไป อะตอมจะมีความเสถียรมากที่สุด มีปฏิกิริยาน้อยที่สุด เมื่ออิเล็กตรอนชั้นนอกสุดเต็ม องค์ประกอบส่วนใหญ่ที่สำคัญในชีววิทยาจำเป็นต้องมี อิเล็กตรอนแปดตัว ในเปลือกชั้นนอกสุดเพื่อให้มีความเสถียร และกฎทั่วไปนี้เรียกว่ากฎออกเตต
ทำไมลูกที่ 3 ถึงเป็น 8 หรือ 18
เปลือกแต่ละอันสามารถมีอิเล็กตรอนได้จำนวนคงที่เท่านั้น อิเล็กตรอนสามารถถือเปลือกแรกได้ถึงสองอิเล็กตรอน อิเล็กตรอนสามารถเก็บเปลือกที่สองได้ถึงแปด (2 + 6) มากถึง 18 (2 + 6 + 10) สามารถเก็บเปลือกที่สามไว้ได้เป็นต้น …